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多从离子角度考虑化学反应，比如中和反应的实质就是H+和OH-结合生成中性的水H2O的过程。 熟记酸碱盐溶解性，这部分的反应基本都在溶液中进行。
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
初三化学中关于酸碱盐的知识可以归纳如下：
1. 酸、碱、盐的性质：
- 酸：酸味、蚀痕、酸性溶液导电、与碱中和产生盐和水。
- 碱：苦味、腐蚀性、碱性溶液导电、与酸中和产生盐和水。
- 盐：味咸、不溶于醇、具有晶体结构、在高温下可以熔化。
2. 酸、碱的常见性质：
- 酸：酸味、酸性溶液导电、酸与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与碱金属反应生成氢气。
- 碱：苦味、碱性溶液导电、碱与酸反应生成盐和水，碱与铝、锌等金属反应生成氢气。
3. 酸、碱、盐的化学反应：
- 酸与碱中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
- 金属与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气
- 金属与碱反应：金属 + 碱 → 盐 + 氢气
- 碱与铝、锌等金属反应：碱 + 铝(或锌) → 盐 + 氢气
4. pH值：
- pH值是表示溶液酸碱性的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。
- pH值的计算：pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
初三化学的酸碱盐知识主要涵盖以上内容，希望对你有帮助！
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